Kjernen i den kjemiske reaksjonen. Loven om bevaring av massestoffer (kjemi)

Kjemi er vitenskapen om stoffer, deres struktur,egenskaper og deres transformasjon, som resulterer i resultat av kjemiske reaksjoner, i grunnlaget for hvilke kjemiske lover er lagt. All generell kjemi er basert på 4 grunnlover, hvorav mange ble oppdaget av russiske forskere. Men i denne artikkelen vil vi snakke om loven om bevaring av massen av stoffer, som er en del av de grunnleggende lovene om kjemi.

Lov om bevaring av materiellets masse vil bli vurdert i detalj. Artikkelen vil beskrive historien om oppdagelsen av loven, dens essens og komponentene.

Loven om bevaring av materiellets masse (kjemi): formulering

Massen av stoffer som kommer inn i en kjemisk reaksjon er lik massen av stoffene som dannes som et resultat av det.

Men tilbake til historien. For mer enn 20 århundrer siden foreslo den gamle greske filosofen Democritus at alt saken er en usynlig partikkel. Og bare i XVII århundre kjemiker av engelsk opprinnelse Robert Boylelegg frem en teori: alt materie er bygget av de minste partiklene av materie. Boyle gjennomførte eksperimenter med metall, oppvarmet det i brann. Han veide fartøyene før oppvarming og etter og la merke til at vekten økte. Brennende samme tre ga motsatt effekt - aske veide mindre tre.

En ny historie

Loven om bevaring av massestoffer (kjemi)ble gitt til den vitenskapelige foreningen i 1748. Lomonosov, og i 1756 ble vitne til en eksperimentell metode. Den russiske forskeren tok bevis. Hvis du oppvarmer forseglede kapsler med tinn og veier kapslene før oppvarming, og deretter etter, vil loven om bevaring av stoffets masse (kjemi) være tydelig. Formuleringen uttrykt av forskeren Lomonosov er veldig lik den moderne. Russisk naturforsker gjorde et ubestridelig bidrag til utviklingen av atommolekylær undervisning. Han forenet loven om bevaring av stoffets masse (kjemi) med energisparingsloven. Den nåværende undervisningen har bekreftet disse trosretningene. Og bare tretti år senere, i 1789, bekreftet naturisten Lavoisier of France teorien om Lomonosov. Men dette var bare en antagelse. Etter lov ble det i det tjuende århundre (begynnelsen), etter 10 års forskning av den tyske forskeren G. Landolt.

Eksempler på eksperimenter

Vurder eksperimenter som kan bekrefte loven om bevaring av massestoffer (kjemi). eksempler:

1. Sett rødt fosfor i karet, dekk dettett stopper og veier. Varme på lav varme. Dannelsen av hvit røyk (fosforoksyd) indikerer at en kjemisk reaksjon har oppstått. Vi veier igjen og sørger for at vekten av fartøyet med det mottatte stoffet ikke har endret seg. Reaksjonsligningen er 4P + 3O2 = 2P203.
2. Vi tar to skip av Landolt. I en av dem, forsiktig, for å ikke blande, fyll reagensene med blynitrat og kaliumjodid. I et annet fartøy plasserer vi kaliumtiocyanat og jernklorid. Fartøy tett lukket. Balansen skal balanseres. Bland innholdet i hvert fartøy. I det ene blir det dannet et gul bunnfall, blyjodid, i det andre er jerntio-cyanat en mørk rød farge. Med dannelsen av nye stoffer beholdt balansen balansen.
3. Vi lyser stearinlyset og legger det i beholderen. Hermetisk lukk denne beholderen. Vi tar vektene i balanse. Når luften er uttømt i tanken, går lyset ut, prosessen med kjemisk reaksjon er over. Balansen blir balansert, slik at reagensens vekt og vekten av de dannede stoffene er de samme.
4. Vi vil gjennomføre et nytt eksperiment, og vi vil vurdere på et eksempelLov om bevaring av masse stoffer (kjemi). Formelen av kalsiumklorid er CaCl2, og sulfatsyren er H2SO4. Ved omsetningen av disse stoffene, og et hvitt bunnfall - kalsiumsulfat (CaSO4), og saltsyre (HCl). For forsøket trenger vi en balanse og et fartøy av Landolt. Svært forsiktig helles i karet kalsiumklorid og sulfatsyre, uten å blande dem, tett lukke korken. Veie på skalaene. Deretter blanding av reagensene, og observere at det hvite bunnfall (kalsiumsulfat). Dette indikerer at en kjemisk reaksjon har oppstått. Vi veier igjen skipet. Vekten forblir den samme. Ligningen av denne reaksjonen vil være som følger: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

hoved~~POS=TRUNC

Hovedmålet med kjemisk reaksjon er åødelegge molekylene i de samme stoffene og deretter danne nye molekyler av substansen. I dette tilfellet forblir antallet atomer av hvert stoff til interaksjonen og etter uforandret. Når dannelsen av nye stoffer, frigjøres energi, og når de brytes opp med sin absorpsjon, den foreliggende energisk virkning, som manifesterer seg i form av absorpsjon eller frigjøring av varme. Under den kjemiske reaksjon av molekylet forløpere - reagenser delt i atomer som deretter blir oppnådd ved produktene fra den kjemiske reaksjon. Atomer selv forblir uendret.

Reaksjonen kan vare i århundrer, og kan forekommeraskt. Ved fremstilling av kjemiske produkter må man kjenne hastigheten av løpet av en kjemisk reaksjon, med absorpsjon eller frigjøring av temperatur, den passerer, hvilket press er nødvendig, antall reagenser og katalysatorer. Katalysatorer - et lite stoff av vekt, ikke involvert i kjemisk reaksjon, men betydelig påvirker dens hastighet.

Hvordan lage kjemiske ligninger

Å vite loven om bevaring av massene av stoffer (kjemi), kan forstå hvordan man formulerer kjemiske ligninger riktig.

1. Det kreves å kjenne formler av reagenser som kommer inn i en kjemisk reaksjon, og formlene til produktene som resulterte i det.
2. Til venstre er skrevet formler av reagenser, mellom hvilketegnet "+" er plassert, og til høyre - formlene til de resulterende produktene med et "+" tegn mellom dem. Mellom formlene av reagensene og de resulterende produktene er symbolet "=" eller pilen plassert.
3. Antall atomer av alle bestanddelene av reagensene skal være lik antall produktatomer. Derfor beregnes koeffisientene som er satt før formlene.
4. Det er forbudt å flytte formler fra venstre side av ligningen til høyre eller endre dem etter steder.

Betydningen av

Loven om bevaring av masse stoffer (kjemi) gjorde det mulig for et interessant emne å utvikle seg som en vitenskap. Vi vil finne ut hvorfor.

• Den store verdien av loven om bevaring av masse av stofferI kjemi er det i utgangspunktet kjemiske beregninger for industrien. Anta at du trenger å få 9 kg kobbersulfid. Vi vet at reaksjonen av kobber og svovel oppstår i masseforhold på 2: 1. I følge denne loven, med den kjemiske reaksjonen av kobber med en masse på 1 kg og svovel på 2 kg, oppnås kobbersulfid med en masse på 3 kg. Siden vi trenger å få kobbersulfid med en masse på 9 kg, det vil si 3 ganger mer, trenger reagenser 3 ganger mer. Det er 6 kg kobber og 3 kg svovel.
• Evnen til å lage de riktige kjemiske ligningene.

konklusjon

Etter å ha lest denne artikkelen, bør ikke forblispørsmål om essensen av denne loven i historien om dens oppdagelse, som for øvrig vår kjente landsmann, forsker M.V. Lomonosov. Som igjen bekrefter hvor stor styrken av vitenskapens vitenskap. Det ble også klart betydningen av oppdagelsen av denne loven og dens betydning. Og de som ikke forsto hvordan man lager kjemiske ligninger i skolen, må etter å ha lest artiklene lære eller huske hvordan man gjør det.