Homogene reaksjoner.

Som kjent er den kjemiske reaksjonenomdannelsen av et stoff som vanligvis kalles kilde til en annen, noe som vil være forskjellig fra den har en kjemisk sammensetning og struktur. I det første tilfellet snakker vi av reaktantene, og den andre - av reaksjonsproduktene. Det er kjent for alle andre fra skolen kjemi kurs. Selvsagt også skole kjemi kjent faktum at under en slik reaksjon ikke endrer sammensetningen av kjemiske elementer, i dette tilfelle, bare en fordeling av kjerner og elektroner, noe som resulterer i den nye kjemikalier som dannes.

Alle kjemiske reaksjoner kan deles inn i klasser. Det er først verdt å merke seg homogene reaksjoner. Dette er reaksjoner som oppstår i en fase. Homogene reaksjoner, eksempler på disse er også lett finnes i en hvilken som helst lærebok i kjemi, innebærer forskjellige strømnings homolytisk reaksjoner karakterisert ved dekomponering av molekylene i radikaler, substitusjon og eliminering, omleiring, og så videre. Og dette skjer som regel i væskefasen. Hastigheten til homogen reaksjon, dersom volumet av stoffer forblir konstant, vil avhenge av loven av skuespillerne. Homogene reaksjoner som forekommer mellom reagensene, som først er i forskjellige faser, blir bare mulig dersom diffusjon oppstår mellom dem. Da øker reaksjonshastigheten også betydelig. Hvis diffusjonen av utgangsmaterialene vil være langsom, vil den meget homogene reaksjonsforekomme ved grenseflaten mellom den diffusjon fase. Alle funksjonene til disse reaksjonene og deres mekanismer vil avhenge av forholdene i hvilken reaktantene vil virke.

Reaksjonshastigheten vil avhenge av noenfaktorer som: arten av de stoffer reaktive, deres konsentrasjon, den temperatur ved hvilken reaksjonen foregår, og nærværet av en viss katalysator i denne. Det hjelper reaksjonen å fortsette med høyere hastighet og med mindre aktiveringsenergi. Når det gjelder konsentrasjonen av substanser, er det klart at flere stoffer inn i reaksjonen, jo mer sannsynlig at de vil kollidere og, som et resultat av dette vil øke reaksjonshastigheten.

Et levende eksempel på et homogent system kan væreenhver blanding av gasser. Alle gasser ved forhøyet temperatur vil oppløse i store mengder i hverandre. Dette gjelder også en blanding av nitrogen og oksygen. Et annet eksempel kan gis, og viser hva en homogen reaksjon er. Dette er ikke noe mer enn en vandig løsning som inneholder natriumklorid, magnesiumsulfat, nitrogen og oksygen. Systemet passerer i dette tilfellet bare en fase. Hvis reaksjonen fortsetter i et homogent system, fortsetter det gjennom volumet. Hvis det er sagt, når løsningene av svovelsyre og natriumtiosulfat blandes og blandes under omrøring, vil det oppstå turbiditet. Det vil oppstå på grunn av svovel, som vil dukke opp gjennom volumet av løsningen.

I løpet av dette eller det homogeneen viss mengde varme frigjøres. Den termiske effekten av reaksjonen vil avhenge av mengden av reagenser tatt i reaksjonen, så vel som på hvilke produkter som oppnås som et resultat av reaksjonen. Spørsmålet om hvor raskt en homogen reaksjon vil fortsette vil avhenge av tidsintervallet i hvilken det finner sted. En hel vitenskap er engasjert i å klargjøre disse problemene. Det kalles "kinetikk". Det viktigste postulatet er at for at reaksjonen skal fortsette, må molekylene som deltar i det hele tiden berøre hverandre. Ikke alle slike kontakt kan imidlertid føre til en kjemisk reaksjon. Homogene reaksjoner er bare de i hvilke de sammenhengende partiklene vil ha en slik tilførsel av energi som vil overskride terskelverdien.