Termiske effekter og dannelse av entalpier. Introduksjon til termokjemi

Den entalpy av utdanning, er en viktigkjemisk termodynamisk egenskap som angir hvor mye energi som i sin molekylstruktur kan omdannes til varme, er en av de viktigste termodynamiske begreper kjemi. Dette vitenskapsgren har vært å studere temperatur karakteristikkene til forskjellige reaksjoner og deres avhengighet av en rekke fysiske og kjemiske parametre, varmekapasitet og faseoverganger. Entalpien dannelse (fra gresk "entalpio." - "varmes opp") bestemmer de kjemiske forbindelser som er nødvendige mengde energi for å skape en sammensatt stoff fra enkle elementer, tatt som en regel, i sin mest stabile tilstand.

For eksempel, for hydrogen, nitrogen eller oksygenslik er gassformen, for karbon-grafitt og for brom - væskestatusen. Formasjonen entalpi er en ekstremt viktig termokjemisk egenskap, da det ikke bare gir mulighet for å løse teoretiske problemer, men også å utvikle ulike kjemiske teknologier og skape det utstyret som er nødvendig for implementeringen. Og dette er bare mulig dersom det er pålitelig og vitenskapelig grunnet informasjon om de fysisk-kjemiske og termodynamiske egenskapene til forskjellige forbindelser. Slike opplysninger utgjør ofte mer enn femti prosent av de opprinnelige dataene ved utforming av komplekst utstyr for vitenskapelige eksperimenter eller industrielle formål.

Derfor studerer slike egenskaper av ulikestoffer som dannelse entalpi, er i dag et av de prioriterte områdene for termokjemi, hvor termodynamiske reaksjonsligninger ofte brukes til å bestemme en gitt mengde. De indikerer nødvendigvis stoffets aggregerte tilstand, og den termiske effekten regnes som en av interaksjonsproduktene.

Reaksjonsvarme, inkludert entalpidannelsen av materie, bestemmes ved hjelp av kalorimetre av forskjellige typer. Den såkalte kalorimetriske bomben er en lukket beholder av termostat, hvor den varmeenergi som frigjøres som følge av en kjemisk reaksjon, kun brukes til å øke temperaturen i det indre rommet. Det er reagerende stoffer i kalorimeteret, og selve løpet av reaksjonen påbegynnes på en rekke måter. Deretter måles temperaturen til det indre medium ved hjelp av et termometer eller termoelement.

På denne måten, standard entalpidannelsen av tusenvis av stoffer. Alle mottatte data registreres nøye og pedantisk i spesielle referansebøker og tabeller. Også entalpien til dannelse av forskjellige stoffer kan beregnes matematisk ved bruk av tilsvarende mengder av reagerende stoffer og produkter av deres reaksjon. For dette blir de ovennevnte termodynamiske ligninger brukt.

Enkle stoffer har nesten alltidformasjonsenthalpien er null. Hva vurderes også i beregningene. Og denne termodynamiske egenskapen, for eksempel for fosfortriklorid, kan beregnes ved hjelp av følgende formel:

P (s) + 1½ C₃ = Рі (ж.)

For gassformige metaller (Fe, AL), enthalpidannelse er forskjellig fra null og representerer den termokjemiske omdannelse ved overgangen fra fast tilstand (standard) i gassformig tilstand. En slik verdi oppfattes som fordampningsenthalpien, også kalt forstøvning.