Endring i entropi
Entropi er et konsept som har blitt innførti termodynamikk. Ved hjelp av denne mengden bestemmes målet for energidissipasjon. Ethvert system opplever en konfrontasjon som oppstår mellom varme og et kraftfelt. Økende temperatur fører til en nedgang i rekkefølgen. For å bestemme måling av lidelse og introduserte en mengde, kalt entropi. Det karakteriserer graden av utveksling av energistrømmer i både lukkede og åpne systemer.
Endringen i entropi i isolerte ordningeroppstår i retning av økning sammen med veksten av varme. Dette mål for lidelse når sin maksimale verdi i en tilstand som er preget av termodynamisk likevekt, som er mest kaotisk.
Hvis systemet er åpent og samtidiglikevekt entropien endrer seg i retning av reduksjon. Størrelsen på dette tiltaket i denne versjonen er preget av formelen. For å oppnå det, summeres de to verdiene:
- strømmen av entropi, som oppstår på grunn av utveksling av varme og stoffer med det ytre miljøet;
- størrelsen på endringen i indikatoren for kaotisk bevegelse i systemet.
Endringen i entropi skjer i hvilket som helst medium hvorDet er biologiske, kjemiske og fysiske prosesser. Dette fenomenet realiseres med en viss hastighet. Endringen i entropi kan være en positiv verdi - i dette tilfellet oppstår innstrømningen av denne indikatoren inn i systemet fra det ytre miljø. Det er tilfeller der en verdi som indikerer endring i entropi, er definert med et minustegn. En slik numerisk verdi indikerer en utstrømning av entropi. Systemet kan være i stasjonær tilstand. I dette tilfellet kompenseres mengden entropi som er utlignet av utløpet av denne indikatoren. Et eksempel på en slik situasjon er tilstanden til en levende organisme. Det er ikke-likevekt, men samtidig stasjonært. Enhver organisme pumper entropi, som har en negativ verdi, fra sitt miljø. Isoleringen av forstyrrelsesmålet fra det kan til og med overstige inntektsbeløpet.
Produksjonen av entropi forekommer i et hvilket som helst komplekssystemer. I utviklingsprosessen blir informasjon utvekslet mellom dem. For eksempel, når vann fordampes, går tapt informasjon om den romlige arrangementet av dets molekyler. Det er en prosess med å øke entropi. Hvis væsken fryser, reduseres usikkerheten til arrangementet av molekylene. I dette tilfellet reduseres entropien. Kjøling av væsken fører til en nedgang i sin indre energi. Men når temperaturen når en viss verdi, til tross for fjernelse av varme fra vannet, forblir temperaturen på stoffet uendret. Dette betyr at overgangen til krystallisering begynner. Endringen i entropi i en isotermisk prosess av denne typen er ledsaget av en reduksjon i måling av systemets tilfeldighet.
En praktisk metode for målingtemperatur og varme ved smelting av stoffet, er utførelse av verk, hvorav resultatet er konstruksjonen av et størkningsdiagram. Med andre ord, på grunnlag av dataene som er oppnådd som følge av studien, er det mulig å tegne en kurve som indikerer temperaturavhengigheten av stoffet mot tiden. I dette tilfellet må de eksterne forholdene være uendret. Bestem endringen i entropi er mulig ved å behandle grafiske data for resultatene av eksperimentet. På slike kurver er det alltid en del hvor linjen har et horisontalt gap. Temperaturen som tilsvarer dette segmentet er størkningstemperaturen.
Endringen av noe stoff, ledsaget avOvergangen fra et fast stoff til en væske ved en temperatur av omgivelsene som er lik smeltepunktet, og omvendt, refererer til en faseendring av den første typen. Dette endrer systemets tetthet, dens indre energi og entropi.
