Elektrolytisk dissosiasjon - hvordan forstår du det?

Du har aldri tenkt på hvorfor noenløsninger utfører elektrisitet, og andre - ikke? For eksempel vet alle at det er bedre å ikke ta et bad mens du legger hår med en hårføner. Tross alt er vann en god leder for elektrisk strøm, og hvis en fungerende hårføner faller i vann, kan en kortslutning ikke unngås. Faktisk er vann ikke en så god leder av dagens. Det finnes løsninger som utfører elektrisitet mye bedre. Slike stoffer kalles elektrolytter. Disse inkluderer syrer, alkalier og vannløselige salter.

Elektrolytter - hvem er de?

Spørsmålet oppstår: hvorfor løsninger av noen stoffer lar elektrisitet gjennom, og andre - ikke? Det handler om ladede partikler - kationer og anioner. Når det oppløses i vann, bryter elektrolyttene ned i ioner, som beveger seg under en gitt retning i nærvær av en elektrisk strøm. Positivt ladede kationer beveger seg til den negative polen - katoden, og de negativt ladede anioner beveger seg til den positive polen - anoden. Prosessen med dekomponering av materiale i ioner under smelting eller oppløsning i vann har et stolt navn - elektrolytisk dissosiasjon.

Dette begrepet ble satt i omløp av svenske forsker S.Arrhenius, da han studerte egenskapene til løsninger for å gi strøm gjennom. For å gjøre dette, lukket han den elektriske kretsen gjennom en oppløsning av noe stoff og så på at lyset kom på, eller ikke. Hvis glødelampen tennes - løser oppløsningen elektrisitet, noe som innebærer at dette stoffet er en elektrolytt. Hvis pæren forblir utdødt - så løser løsningen ikke elektrisitet, dermed dette stoffet - ikke-elektrolytt. Ikke-elektrolytter inkluderer løsninger av sukker, alkohol, glukose. Men rastory salt, svovelsyre og natriumhydroksyd som har en stor elektrisk strøm flyter derfor deri elektrolytiske dissosiasjon.

Hvordan skjer dissosiasjon?

Derefter ble teorien om elektrolytisk dissosiasjon utviklet og supplert av russiske forskere IA. Kablukov og V.A. Kistyakovskii, som søker å underbygge den kjemiske teorien om løsninger av D.I. Mendeleev University.

Disse forskerne har funnet ut at elektrolytiskdissosiasjon av syrer, alkalier og salter skjer som et resultat av hydrering av elektrolytten, det vil si dets interaksjon med vannmolekyler. Ioner, kationer og anioner dannet som et resultat av denne prosessen vil bli hydrert, det vil si forbundet med vannmolekyler som omgir dem med en tett ring. Deres egenskaper er vesentlig forskjellig fra de ikke-hydrerte ioner.

I løsningen av strontiumnitrat Sr (NO3) 2, så vel som i løsninger av cesiumhydroksyd CsOH, fortsetter elektrolytisk dissosiasjon. Eksempler på denne prosessen kan uttrykkes ved de følgende reaksjonsligninger:

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

dvs. Når et strontiumnitratmolekyl dissocieres, dannes en strontiumkation og to nitratanioner;

CsOH = Cs + OH-,

dvs. med dissociasjonen av en molekyl av cesiumhydroksyd, dannes en cesium-cesium og en hydroksydanion.

Elektrolytisk dissosiasjon av syrer skjer tilsvarende. For hydroiodidsyre kan denne prosessen uttrykkes ved følgende ligning:

HJ = H + + CJ-,

dvs. Når en molekyl av hydroiodinsyre dissocieres, dannes en hydrogenkation og en anion av jod.

Mekanisme for dissosiasjon.

Elektrolytisk dissosiasjon av elektrolyttstoffer fortsetter i flere stadier. For stoffer med en ionbindingstype, slik som NaCl, NaOH, omfatter denne prosessen tre påfølgende prosesser:

I utgangspunktet har vannmolekyler 2 forskjellige vannmolekylerpoler (positive og negative) og representerer en dipol, er orientert på krystalljonene. De fester en positiv pol til den negative ion av krystallet, og omvendt, en negativ pol til den positive ion av krystallet;
så skjer hydratiseringen av krystalljonene med vanndipoler,
og først etter det synes de hydrerte ioner å avvike i forskjellige retninger og begynner å bevege seg i løsningen eller smelte kaotisk til de er påvirket av et elektrisk felt.
For stoffer med en kovalent polarbinding, slikslik som HCI og andre syrer, er dissociasjonsprosessen likt, bortsett fra at i det første trinn blir kovalent bindingen ionisk på grunn av virkningen av vanndipoler. Dette er hovedpoengene i teorien om dissosiasjon av stoffer.