Kaliumsulfid

Kaliumsulfidforbindelsen erkrystaller av syngonisk form som ikke har en farge. Dets smeltepunkt lik 948 ° C, når det bestemte stoff tetthet 1,805 g / cm3 (tettheten er innstilt på en standard temperatur 14 ° C). Krystallene er høyoppløselige i vandig oppløsning og har høy hygroskopisitet. I tillegg er kaliumsulfid hydrolyseres, oppløselige i glycerol og etanol. Når interaksjon med disse under reaksjonene som dannes dihydrater og topotekan som representerer fargeløse krystaller, karakterisert H0obr verdi, henholdsvis, og -984,5 -1880,0 kJ / mol.

Stoffet er veldig lett oksyderbart tilI friluft er K2S2O3 dannet, og SO2 frigjøres under forbrenning. Et kaliumsulfid oppnås, hvis formel er K2S ved samspillet av K2CO3 med svovel, og det er nødvendig å sikre reaksjonsstrømmen unntatt luftstrøm. Det er også mulig å oppnå stoffet ved en reduksjonsreaksjon som virker på karbon med K2SO4.

Kaliumsulfid brukes mye etter behovkomponent i sammensetningen av lysfølsomme emulsjoner og belegg i industri og fotografi. Ved kjemisk produksjon er bruken basert på evnen til å fungere som et reagens i separasjonen av forskjellige metalsulfider. Søknaden i tekstilindustrien og lærproduksjonen består i inkorporering av kaliumsulfid i sammensetningen av midler for primærbehandling av skinnene.

I form av hydrosulfid KHS eller polysulfiderstoffet brukes i sulfideringsteknologi av metalllegeringer, støpejern og stål. Det er meget mye brukt i produksjon av medisiner for behandling av ulike hudsykdommer. Jordbruksbruk av kaliumsulfid er en applikasjon som et plantevernmiddel.

Som regel er kaliumsulfid hellerpå en enkel måte. For dette formål blir brent kalk ble blandet med svovel og kaliumkarbonat. Denne blandingen ble deretter oppløst i vann og kokt i flere timer. Som et resultat av denne prosedyre dannes kalium polysulfid. Deretter, fra den resulterende oppløsning gjennom et filter kalsiumkarbonat Bunnfallet ble fjernet og oppløsningen ble inndampet til seg selv før den når den spesifikke vekt av 1,25-1,30. Til slutt ble løsningen ytterligere blandet med en liten mengde svovel, oppvarmet igjen, og etter avkjøling helles.

Dannelsen av kaliumsulfid oppstårkvantitativt, for en slik reaksjonsstrøm er det imidlertid nødvendig å sikre svært langsom fordampning av NH3-damper gjennom et spesielt rør som først må fylles med kaliumhydroksyd. Som et resultat av den riktige reaksjonen, bør man oppnå en fargeløs oppløsning av ammoniakk og et hvitt utfelling som er kaliumsulfid.

Den oppnådde substansen er mer nødvendiglang tid å pumpe ut en spesiell oljepumpe, og så skal den kalsineres ved en temperatur på 400-500 ° C. Typisk, etter dette blir de oppnådde krystaller malt og renset med nitrogen i reagensrør under vakuum.

Det resulterende kaliumdisulfideter et pulver med gul farge, dens formel er K2S2. Molekylvekten av stoffet er 142.327 amu. Ved 477 ° C begynner disulfidet å smelte og ved 600 ° C nedbrytes det.

Kaliumsulfid interagerer med ulikestoffer. For eksempel når man reagerer med primære alkylhalogenider, oppnås symmetriske dialkylsulfider. Også blandinger av kaliumsulfid blandes med løsninger av forskjellige alumner (primært krom og alumokalisk) alun.

For medisinske formål brukes kaliumsulfidhøy grad av rensing. I denne industrien er det representert av forskjellige kuler, som er hentet fra en blanding av stoffet selv, dets hydroksyd og svovel. Aktivering av medisinsk kol finner sted i spesielle ovner ved en temperatur ikke lavere enn 800 - 900 ° С. Deretter renses svovelforbindelsene og kloridionen vaskes bort med saltsyre.