Struktur og ladning av kjernen til et atom

Det faktum at alle elementene består av elementærepartikler, antok forskere i antikkens Hellas også. Men det var ingen mulighet for ikke å bevise dette faktum eller å motbevise de dager. Ja, og egenskapene til atomer i antikken kunne bare gjette, basert på egne observasjoner av forskjellige stoffer.

Bevis at alle stoffer består avelementære partikler, det var bare mulig i det 19. århundre og deretter indirekte. Samtidig forsøkte fysikere og kjemikere rundt om i verden å lage en enhetlig teori om elementære partikler, beskrive strukturen og forklare forskjellige egenskaper, for eksempel kjernekraft.

Studien av molekyler, atomer og deres struktur varArbeidene til mange forskere er viet. Fysikk gikk gradvis inn i studiet av microworld-elementære partikler, deres interaksjoner og egenskaper. Forskere begynte å lure på hva atomkjernen består av, sette fram hypoteser og prøve å bevise dem, i hvert fall indirekte.

Som et resultat var grunnleggende teoriPlanetenmodellen av atomstrukturen foreslått av Ernest Rutherford og Niels Bohr er vedtatt. Ifølge denne teorien er ladningen av kjernen til et hvilket som helst atom positivt, mens dets baner roterer negativt ladede elektroner, og til slutt gjør atomet elektrisk nøytral. Over tid har denne teorien blitt gjentatt bekreftet av ulike typer eksperimenter, som begynner med eksperimenter av en av medforfattere.

Moderne atomfysikk vurderer teorienRutherford-Bohr er grunnleggende, alle studier av atomer og deres elementer er basert på den. På den annen side har de fleste hypotesene som har oppstått de siste 150 årene nesten aldri blitt bekreftet. Det viser seg at kjernefysikk i flertallet er teoretisk med tanke på de svært små størrelsene på objektene som er under studiet.

Selvfølgelig, i dagens verden, bestemmer ladningenKjernen av aluminium, for eksempel (eller noe annet element) er mye enklere enn i 1800-tallet og enda mer i det antikke Hellas. Men å lage nye funn på dette området, kommer noen ganger til overraskende konklusjoner. Forsøker å finne en løsning på et problem, står fysikken til elementære partikler overfor nye problemer og paradokser.

I utgangspunktet foreslår Rutherfords teori atkjemiske egenskaper til forbindelsen er avhengig av hva den har ansvaret for den atomkjernen, og det, som en konsekvens, antallet av elektroner, som roterer i sin bane. Moderne kjemi og fysikk bekrefter fullstendig denne versjonen. Til tross for det faktum at studiet av molekylstrukturen innledningsvis frastøtes fra den enkleste modellen - et hydrogenatom, en ladning av kjernen er lik 1, er fullt anvendelig for alle elementer i det periodiske system, inkludert de sjeldne jordmetaller og radioaktive stoffer som oppnås ved kunstig teorien betyr at ved slutten av den siste tusen år.

Det er nysgjerrig at lenge før forskningenRutherford engelsk kjemiker, en lege ved utdanning William Prout la merke til at den spesifikke tyngdekraften til forskjellige stoffer er et flertall av denne indikatoren på hydrogen. Han foreslo da at alle andre elementer bare består av hydrogen på noen enkleste nivå. At for eksempel er en partikkel av nitrogen 14 slike små partikler, 16 oksygen, etc. Hvis vi vurderer denne teorien globalt i moderne tolkning, så er det generelt riktig.