Typer av krystallgitter av forskjellige stoffer
I naturen er det to typer faste legemer somavviker betydelig i sine egenskaper. Disse er amorfe og krystallinske legemer. Og de amorfe legemene har ikke et nøyaktig smeltepunkt, de myker seg gradvis under oppvarming, og går deretter inn i en væskestatus. Et eksempel på slike stoffer er en harpiks eller konvensjonell leire. Men situasjonen er helt annerledes med krystallinske stoffer. De forblir i fast tilstand til en viss temperatur, og først etter at de har kommet seg, smelter disse stoffene.
Her er alt i strukturen av slike stoffer. I krystallinske legemer er partiklene som de består av, plassert på visse punkter. Og hvis du kobler dem med rette linjer, får du en imaginær ramme som kalles - krystallgitteret. Og typer krystallgitter kan være svært forskjellige. Og i henhold til typen partikler som de er "bygget", er gitterene delt inn i fire typer. Det er et ionisk, atomisk, molekylært og metallgitter.
Og på steder av ioniske krystallgittere,Følgelig er ioner plassert, og det er et ionbinding mellom dem. Disse ionene kan være enten enkle (Cl-, Na +) eller komplekse (OH-, SO2-). Og slike typer krystallgitter kan inneholde noen hydroksyder og metalloksider, salter og andre lignende stoffer. Ta for eksempel vanlig natriumklorid. Det veksler negative ioner av klor og positive ioner av natrium, som danner et kubisk krystallgitter. Jonbindingene i en slik gitter er meget stabile og stoffene "konstruert" av dette prinsippet har ganske høy styrke og hardhet.
Det finnes også typer krystallgitter,kalt atom. Her ved knutepunktene er det atomer, mellom hvilke det er en sterk kovalent binding. Atomgitter har ikke så mange stoffer. Disse inkluderer diamant, så vel som krystallinsk germanium, silisium og bor. Det er fortsatt noen komplekse stoffer som inneholder silisiumoksyd og har henholdsvis en atomkrystall gitter. Det er sand, kvarts, steinkrystall og silika. Og i de fleste tilfeller er slike stoffer svært sterke, faste og ildfaste. De er også praktisk talt uoppløselige.
Og molekylære typer krystallgitter harde mest varierte stoffene. Disse inkluderer frosset vann, det vil si vanlig is, "tøris" - størknet karbonmonoksid, så vel som fast hydrogen sulfid og hydrogenklorid. Likevel har molekylære gitter mange faste organiske forbindelser. Disse inkluderer sukker, glukose, naftalen og andre lignende stoffer. Og molekylene som er i nodene til en slik gitter er forbundet med hverandre av polare og ikke-polare kjemiske bindinger. Og til tross for det faktum at inne i molekylene mellom atomene er det sterke kovalente bindinger, holdes disse molekylene selv i gitteret på grunn av svært svake intermolekylære bindinger. Derfor er slike stoffer tilstrekkelig flyktige, smelter lett og har ingen stor hardhet.
Vel og metaller har de mest forskjellige slagkrystall gitter. Og i deres noder kan være både atomer og ioner. Samtidig kan atomer lett omdannes til ioner, noe som gir sine elektroner til "vanlig bruk". På samme måte kan ioner, "fange" en fri elektron, bli atomer. Og denne struktur av metallgitteret bestemmer egenskapene for metaller slik som duktilitet, formbarhet og termisk ledningsevne.
Også typer krystallgitter av metaller, og jaAndre stoffer er delt inn i syv hovedsystemer i form av elementære gitterceller. Den enkleste er en kubisk celle. Det finnes også rhombic, tetragonale, sekskantede, rhomboedrale, monokliniske og tricliniske enhetsceller som bestemmer formen på hele krystallgitteret. Men i de fleste tilfeller er krystallgittere mer komplekse enn de som er nevnt ovenfor. Dette skyldes det faktum at elementære partikler kan lokaliseres ikke bare i gitterstedene selv, men også i sentrum eller på ansiktene. Og blant metallene er de vanligste slike tre komplekse krystallgitter: ansikts-centrert kubikk, kroppsentrert kubisk og sekskantet, nært pakket. Metals fysiske egenskaper er ikke bare avhengig av formen på deres krystallgitter, men også på den interatomiske avstanden og på andre parametere.
