Hvordan finne molarmassen

I praktisk og teoretisk kjemi finnes det ogsåto er av praktisk betydning av begreper slik som molekylær (er det ofte erstattet av konseptet med molekylvekt, som ikke er korrekt) og molar masse. Begge disse mengdene avhenger av sammensetningen av en enkel eller kompleks substans.

Hvordan bestemme molar masse eller molekylvekt? Begge disse fysiske mengdene kan ikke (eller nesten ikke) bli funnet ved direkte måling, for eksempel ved å veie et stoff på en skala. De beregnes ut fra den kjemiske formelen av forbindelsen og atommassene til alle elementene. Disse mengdene er numerisk like, men varierer i dimensjon. Molekylær masse uttrykkes av atomenheter av masse, som er betingede, har betegnelsen a. e. m., og også et annet navn - "dalton". Enheter av mol masse uttrykkes i g / mol.

Molekylmasser av enkle stoffer, hvor molekylene består av ett atom, er lik deres atommasser, som er angitt i Mendeleyevs periodiske tabell. For eksempel, for:

natrium (Na) - 22,99 a. E. M.;
jern (Fe) - 55,85 a. E. M.;
svovel (S) - 32,064 a. E. M.;
Argon (Ar) 39,948 a. E. M.;
Kalium (K) - 39,102 a. e. m.

Også molekylmassene av enkle stoffer,hvis molekyler består av flere atomer av et kjemisk element, beregnes som produktet av atommassen av elementet ved antall atomer i molekylet. For eksempel, for:

Oksygen (O2) - 16 • 2 = 32 a. E. M.;
nitrogen (N2) - 14 • 2 = 28 a. E. M.;
klor (Cl2) -35 • 2 = 70 a. E. M.;
Ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a. e. m.

Beregne molekylmassene av komplekse stoffer, oppsummere produktene av atommassen med antall atomer for bestanddelen av molekylet til hvert element. For eksempel, for:

Saltsyre (HCl) - 2 + 35 = 37 a. E. M.;
karbonmonoksid (CO) - 12 + 16 = 28 a. E. M.;
karbondioksid (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. e. m.

Men hvordan finner man den molare massen av stoffer?

Dette er lett å gjøre, siden det er en masseenhet av mengden av et spesifikt stoff uttrykt i mol. Det vil si at hvis den beregnede molekylvekten til hver substans blir multiplisert med en konstant verdi lik 1 g / mol, blir dens molare masse oppnådd. For eksempel, hvordan finne molar masse av karbondioksid (CO2)? Det følger (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, det vil si MCO2 = 44 g / mol. For enkle stoffer, i molekyler som bare inneholder ett elementatom, er denne indeksen, uttrykt i gram / mol, numerisk det samme som elementets atommasse. For eksempel, for svovel MS = 32,064 g / mol. Hvordan finne molarmassen av en enkel substans, hvis molekyl består av flere atomer, kan vurderes med oksygeneksemplet: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Her var eksempler for spesifikkenkle eller komplekse stoffer. Men er det mulig og hvordan finner man den molare massen av et produkt som består av flere komponenter? Som molekylær molarmasse av en multikomponentblanding er en additiv mengde. Den er summen av produktene av molmassen komponenten ved dens andel i blandingen: M = ΣMi • Xi, dvs. kan bli beregnet som den gjennomsnittlige molekyl og gjennomsnittlige molare masse.

På eksempelet på luft, som inkludereromtrent 75,5% nitrogen, 23,15% oksygen, 1,29% argon, 0,046% karbondioksid (de gjenværende forurensningene finnes i mindre mengder, kan ignoreres): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Hvordan finne stoffets molare masse, hvis nøyaktighetenå bestemme atommasse som er nevnt i den periodiske tabell, forskjellige? For noen elementer inneholder det opp til en tiendedel, for det andre med to desimaler, for tredje til tusen, og for eksempel radon - til så mye som for opp til ti-tusendeler av mangan.

Ved beregning av molarmassen gir det ingen mening å kjøreberegninger med større nøyaktighet enn til nærmeste tiende, som de har en praktisk anvendelse, når renheten av kjemikaliene selv eller reagenser vil gjøre en stor feil. Alle disse beregningene er omtrentlige. Men hvor kjemikere krever stor presisjon, bruk av visse prosedyrer skal endres tilsvarende: Sett titre av en løsning, kalibrering standard prøver og sånt.