Karbonmonoksid
Som et resultat av ufullstendig forbrenning av karbon ellerprodukter som inneholder det, karbonmonoksid (CO) eller karbonmonoksid dannes. Andre navn på dette giftige stoffet, som ikke har farge eller lukt (det forårsakes ikke av karbonmonoksid, men av urenheter av organiske stoffer), er karbonmonoksid (II) eller karbonmonoksid. Dens densitet ved 0 ° C er lik 0,00125 g / cm3. Ved en temperatur på minus 192 ° С går den fra gassformig til flytende tilstand, og ved -205 ° С - fast stoff. Selvantennelsestemperatur er pluss 609 ° C. Oksid er litt løselig i vann (0,0026 g i 100 ml), men er oppløselig i kloroform, eddiksyre, etylacetat, etanol, ammoniumhydroksyd, benzen. Har en molar masse på 28,0101 g / mol.
I tillegg til monoksidet er også andre oksider kjentkarbon. De vanligste av disse er karbondioksid eller karbondioksid (CO2), som skyldes fullstendig forbrenning av karbon (fri eller bundet). Det er en fargeløs gass med en litt sur smak, men luktfri. Den oppløses godt i vann, noe som resulterer i dannelse av sur karbonmonoksid CO (OH) 2 eller karbonsyre H2CO3. Trikarbondioksid (C3O2) er en giftig gass uten farge, men med en skarp koking lukt. Under normale forhold polymeriseres det lett, noe som resulterer i produkter som ikke oppløses i vann og er malt rød, gul eller lilla. Det finnes også andre karbonoksider som er mindre kjente og har en lineær eller syklisk struktur. Formler i denne serien varierer fra C2O2 til C32O8. I tillegg er det slik en polymer substans som grafittoksyd, dets molekyler består av elementer C og O, og antallet av begge atomer kan variere.
Kullmonoksyd oppnås som et resultat av delvisekarbonoksydasjon (med stramme) for karbon-oksygengass. For eksempel under drift av ovnen eller forbrenningsmotor i et lukket rom. I nærvær av oksygen, karbonmonoksid brenn blå flamme danne karbondioksyd: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (eller kull) gass, som er mye brukt til å 60s foregående århundre for innendørs belysning, koking og oppvarming, som er inkludert i komposisjonen opp til 10% karbonmonoksyd. Siden forbrenningen av CO, en stor varmemengde, er en slik gass en verdifull brennstoffkomponent. Enkelte prosesser i moderne teknologi (f.eks råjern) fremdeles er ledsaget av dannelsen av et slikt biprodukt, så som karbonmonoksid. I verdens største kilden til karbonmonoksid naturlig opprinnelse er fotokjemiske reaksjoner som oppstår i troposfæren og genererer ca 5 • 1012 kg per år. Andre naturlige kilder til karbonmonoksyd er vulkaner, skogbranner, og andre forbrenningsprosesser.
Fra et kjemisk synspunkt, karbonmonoksider preget av å redusere egenskaper og en tendens til å bli med i reaksjoner. Men disse to trendene vises bare ved forhøyede temperaturer, hvor karbonmonoksid kan kombinere med visse metaller, klor, oksygen og svovel. Ved metallurgi brukes dette stoffets evne til å varme mange oksider til metaller ved oppvarming. Ved interaksjon med klor dannes et gassfosgen: CO + Cl2 ↔ COCl2. Det er giftig, brukt i organisk syntese, kan gradvis nedbrytes med vann i henhold til reaksjonsligningen: COCl2 + 2H20 → H2CO3 + 2HCl.
Kullmonoksid kan direkteTilsett ved høy temperatur og under trykk til noen metaller for å danne metallkarbonyler, som er komplekse forbindelser: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 og andre. Kullmonoksyd (II) kan reagere med ammoniakk på katalysatoren (thoriumoksyd ThO2) ved 500 ° C for å danne hydrogencyanid: CO + NH3 → HCN + H20.
Karbonmonoksid er et giftig stoff formann og dyr. Toksiske egenskaper av karbonmonoksyd på grunn av sin evne til å reagere irreversibelt med hemoglobin i blodet, for derved å miste evnen til å bære oksygen til celler og vev i kroppen. Det vil si at hypoksi av hemisk type forekommer. Ellers kalles det (på grunn av en reduksjon i blodets oksygenkapasitet) blod. Kullmonoksyd (II) tar også del i reaksjonene, forstyrrer biokjemisk likevekt i kroppens vev. Lett forgiftning ledsaget av hodepine, banke på templer, svimmelhet, brystsmerter, og en tørr hoste, rennende øyne, kvalme, oppkast, visuelle og auditive hallusinasjoner, rødhet i huden og slimhinnene, takykardi, øke trykket. Ved moderat alvorlighetsgrad oppstår døsighet og (med bevissthet reddet) motorlammelse. Alvorlig forgiftning er karakterisert ved symptomer så som utvidede pupiller, tap av bevissthet, kramper, koma, åndedrettssvikt, ufrivillig utslipp av avføring og urin, blåaktig hud og slimhinner. Døden kommer på grunn av hjertestans og puste.
