Formelen av borsyre i kjemi

Denne artikkelen vil bli viet til borsyre,Det er mye brukt i ulike aktivitetsområder, og er praktisk kjent for hver person. Formelen av borsyre er ekstremt enkel å huske. Artikkelen vil vurdere de generelle egenskapene og egenskapene til borsyre, dens anvendelse og dens beliggenhet i naturen.

Hva er borsyre

Formelen av borsyre i kjemi er kjent for mange. Det er ganske svakt i forhold til "kollegaer". Det brukes aktivt til kjemiske eksperimenter på skolen. Borsyreformelen - H₃Bo₃.

Borsyre er et krystallinsk pulver, ikkeå ha en farge og lukt. Molekylene i triclinegitteret er sammenkoblet med hydrogenbindinger og danner flate lag. Således er et borsyremolekyl konstruert.

Stoffet som presenteres har litt uttrykte egenskaper av syrer - det oppløses dårlig i vann. En av funksjonene er at egenskapen til syre H₃Bo₃ tilsetning av en anion av en hydroksylgruppe. I andre syrer blir evnen til å spalte H + proton observert.

Når borhydrogensulfat B (HSO₄)₃, som er svært svakt resistent, borsyrekan vise ganske svake tegn på amfotericitet. Hvis forbindelsen er termisk eksponert, vil borsyre være i stand til å oppløse oksydmetaller, noe som resulterer i dannelsen av salter. Formelen av vår kjemiske forbindelse i nærvær av svovelsyre i konsentrert form kan danne etere:

H3Bo3 + 3CH3OH - 3H2O + B (OCH3)3

Under nøytraliseringsprosessen med alkalier i vannløsninger, inneholder ortoborater (BO₃)₃, er ikke dannet. Dette fenomenet forklares ved det faktum at de blir nesten fullstendig hydrolyserte under nøytralisering på grunn av en for liten mengde av konstant [B (OH)₃) -. Som et resultat av denne reaksjonen begynner salter av polyborsyre, for eksempel metaborater, tetraborater og andre å danne i løsning:

2NaOH + 3H3Bo3 → Na2B4O7 + 7H2O

Hvis alkaliene er til stede i overkant, kan de gå til metaborater:

2NaOH + Na2B4O7 → 4NaBO2 + H2O

Både tetra- og metaborater er i stand til hydrolyse, men i sammenligning med ortoborater har en lavere grad av tilbøyelighet.

Borsyre i naturen

Borsyre, den kjemiske formel derav H₃Bo₃er ofte funnet i naturen i praktiskfri form - i mineral sassolin. Dessuten er denne syre en del av vannet i nesten alle varme naturlige kilder. Et ganske stort antall H₃Bo₃ finnes i underjordisk mineralvann, som er ekstremt nyttig for helse.

Bruk av H3Bo3 hos mennesker

Som nevnt ovenfor, er borsyreformelenkjent for nesten alle. Dette skyldes et ganske bredt spekter av bruksområder i hverdagen: kjernefysikere, gullsmedere, elektrikere, leger og vanlige borgere - alle bruker borsyre. Det brukes som et antiseptisk og brannhemmende middel. Borsyre beskytter tre, legg det til land gjødsel.

Den kjemiske sammensetningen brukes som en nøytronabsorber i atomreaktorer, i medisin H₃Bo₃ Oppløsning med et stoffinnhold på to prosent brukes som et antiseptisk middel for desinfisering av hudoverflaten.

Fotografer bruker det som en utvikler av finkornet type. Med hjelpen er det opprettet et surt miljø for fikseringer.

Hjulene bruker borsyre som et bindemiddel under ovnsforingen.

I hverdagen bruker en person det til å bekjempe insekter.

Syr brukes aktivt i kosmetikk for å ta vare på problemhud.

I næringsmiddelindustrien kalles borsyre tilsetningsstoff E284, og i laboratoriene på grunnlag fremstilles bufferløsninger.

Borsyreformelen H3Bo3 brukes til produksjon av keramikk, glass, glassfiber og fiber.

Mange kombinasjoner av ATX D08AD-gruppen har borsyre som en av komponentene.

Smykker bruker det under lodding av legeringer, som inkluderer gull, som en base flussing fluss for lodding.

Er borsyre farlig?

Borsyre er ikke farlig og kanå gjøre skade bare med hensynsløs søknad. Den dødelige konsentrasjonen i barnets kropp er fra 4 til 5 gram, og i den voksne kroppen ca 15-20 g. Siden H₃Bo₃ blir ikke utskilt fra kroppen i tilstrekkelig lang tid, det kan gradvis akkumuleres opp til en dødelig dose med hyppig og vanlig misbruk.

Til slutt kan vi si at H₃Bo₃ er en uunnværlig substans i menneskeliv og aktivitet.