Hva er karakteren av oksider

La oss snakke om hvordan du bestemmer naturen av oksydet. Til å begynne med er alle stoffer delt inn i to grupper: enkelt og komplekst. Enkle stoffer er delt inn i metaller og ikke-metaller. Komplekse forbindelser er delt inn i fire klasser: baser, oksider, salter, syrer.

definisjon

Siden naturen av oksidene avhenger av deres sammensetning,Til å begynne med vil vi definere denne klassen av uorganiske stoffer. Oksider er komplekse stoffer, som består av to elementer. Deres særegenhet er at oksygen alltid ligger i formelen av det andre (siste) elementet.

Det vanligste alternativet ersamspill med oksygen av enkle stoffer (metaller, ikke-metaller). For eksempel, under vekselvirkning av magnesium med oksygen, dannes magnesiumoksyd, som viser de grunnleggende egenskaper.

nomenklatur

Naturen av oksyder avhenger av deres sammensetning. Det er visse regler som kaller slike stoffer.

Hvis oksydet dannes av metallene i hovedundergruppene,Valence er ikke angitt. For eksempel, kalsiumoksid CaO. Hvis i forbindelsene med den første metall er slik en undergruppe som har en variabel valens, må det være angitt med romertall. Det settes inn etter navnet på forbindelsen i parentes. For eksempel er det jernoksider (2) og (3). Ved sammensetning av oksidformlene må det huskes at summen av graden av oksidasjon i den skal være null.

klassifisering

La oss vurdere hvordan naturen av oksyder avhenger avgrad av oksidasjon. Metaller som har en oksidasjonstilstand på +1 og +2 danner hovedoksydene med oksygen. Et spesifikt trekk ved slike forbindelser er oksidernes grunnleggende natur. Slike forbindelser inngår kjemisk interaksjon med saltdannende oksider av ikke-metaller og danner salter med dem. I tillegg reagerer de grunnleggende oksyder med syrer. Produktet av interaksjon avhenger av hvor mye utgangsmaterialene ble tatt.

Ikke-metaller, samt metaller med grader av oksidasjonfra +4 til +7, danner oksygen med oksygen. Naturen av oksider innebærer samhandling med baser (alkalier). Resultatet av interaksjonen avhenger av hvor mye det opprinnelige alkaliet ble tatt. I sin mangel dannes surt salt som produkt av samspillet. For eksempel, i reaksjonen av karbonmonoksyd (4) med natriumhydroksyd, dannes natriumhydrogenkarbonat (syre salt).

Ved reaksjonen av et surt oksyd med et overskudd av alkali er reaksjonsproduktet det gjennomsnittlige saltet (natriumkarbonat). Naturen av de sure oksider avhenger av graden av oksidasjon.

De er delt inn i saltdannende oksider (hvor graden av oksidasjon av elementet er lik gruppens nummer), så vel som til likegyldige oksyder som ikke er i stand til å danne salter.

Amfotere oksider

Det er også en amfotær natur av egenskapene til oksider. Dens essens består i samspillet mellom disse forbindelsene med både syrer og alkalier. Hvilke oksider utviser doble (amfotere) egenskaper? Disse inkluderer binære forbindelser av metaller med en grad av oksidasjon +3, så vel som oksider av beryllium, sink.

Fremgangsmåter for å oppnå

Det finnes forskjellige måter å skaffe oksider på. Det vanligste alternativet er samspillet med oksygen av enkle stoffer (metaller, ikke-metaller). For eksempel, under vekselvirkning av magnesium med oksygen, dannes magnesiumoksyd, som viser de grunnleggende egenskaper.

I tillegg kan oksyder også oppnås ved samspillet mellom komplekse stoffer med molekylært oksygen. For eksempel når man brenner pyritt (jernsulfid 2), kan man få to oksyder på en gang: svovel og jern.

Et annet alternativ for produksjon av oksider vurderesreaksjon av dekomponering av salter av oksygenholdige syrer. For eksempel kan dekomponeringen av kalsiumkarbonat produsere karbondioksid og kalsiumoksyd (hurtigkalk).

Grunnleggende og amfotere oksyder dannes når de dekomponerer uoppløselige baser. For eksempel dannes jernoksid (3) og vanndamp ved kalsinering av jernhydroksyd (3).

konklusjon

Oksider er en klasse av uorganiske stoffer som har bred industriell anvendelse. De brukes i byggebransjen, farmasøytisk industri, medisin.

I tillegg benyttes amfotere oksyder ofte i organisk syntese som katalysatorer (akseleratorer av kjemiske prosesser).