Silisyre og bruk
Silisyre representerer teoretisken forbindelse av silisiumoksyd og vann. Og forholdet mellom disse komponentene kan være svært variert. Derfor, i generell form, kan deres sammensetning representeres av formelen. I dette tilfellet kan kiselsyrer med nærvær av forskjellige mengder silisiumoksyd og vann, det vil si med forskjellige verdier av parametrene n og m, enkelt overføres fra en tilstand til en annen. Dermed kan n og m i dette tilfellet betraktes som variable verdier.
Teoretisk sett kan kiselsyre væreble oppnådd ved samspillet mellom et silikat av et av alkalimetallene (for eksempel natrium) og en av de "sterke" syrer (f.eks. saltsyre). På denne måten ble noen av disse syrer isolert i fri tilstand: metasilicic, orthosilicic og andre. For eksempel, den kjemiske reaksjonen for fremstilling av metasilinsyre:
+ 2HCl = + 2NaCl
Imidlertid å forberede i ren form kiselsyrenesten umulig. I vandige oppløsninger (og de oppnås i overmettet) kiselsyre i polymerisasjonsprosessen opphører, basert på dannelse av kolloidale oppløsninger som har en ganske kort periode på eksistens. Videre fra disse oppløsninger dannes en gel som et resultat av koagulering. Dette er anvendelsen av kiselsyre, da ved å tørke denne gel oppnås en såkalt silikagel, som brukes som tørkemiddel og absorberende middel. I tillegg produserer kolloidale løsninger ved hjelp av spesielle stabilisatorer vedvarende kolloider (eller soler), som også finner anvendelse i produksjon.
Silisyre er litt løselig, svak og termisk ustabil. Ved oppvarming finner dekomponeringen av kiselsyre sted, noe som uttrykkes ved følgende kjemiske reaksjon:
=
Det er også en svakere syre enn det samme kullet. På grunn av dette blir kiselsyre i vandige løsninger fordampet av karbonsyre fra sine forskjellige salter. Som et eksempel kan dette ses i reaksjonen:
= +
Salter av kiselsyrer kallessilikater. De er svært vanlige i naturen. Således er sammensetningen av jordskorpen hovedsakelig sammensatt av silika og silikater. Disse inkluderer feldspar, forskjellige leire, glimmer, talkum og mange andre. Silikater går også inn i fjellformasjonen - granitt, basalt og andre. Krystaller av silikater er også slike berømte steiner, som på grunn av sin sjeldnehet og skjønnhet anses å være dyrebare, som smaragder, topazer og akvamariner.
De fleste silikater oppløses ikke i vann. Unntak er bare silikater av natrium og kalium. De kan oppnås ved å smelte med passende hydroksyd eller karbonat. For eksempel,
+ = +
Vandige løsninger på denne måte produsert av salter,ha navnet "flytende glass". Det er mye brukt som et bindemiddel i produksjonen av syrebestandig betong, og i tillegg brukes i fremstillingen av alle kjente vinduer kitt og klær lim. Som en brannfast og vanntett impregnering håndterer de også produkter laget av stoff, tre og papir.
Silikater, som inneholder aluminium,fikk navnet aluminosilikater. Disse inkluderer glimmer og feldspar, selv om deres sammensetning er mye mer komplisert. Så, feldspar, i tillegg til silisiumoksid og aluminiumoksyd inneholder også oksider av natrium, kalium og natrium. I sammensetningen av glimmer, i tillegg til aluminium og silisium, er det hydrogen, natrium eller kalium, men det kan, men sjeldnere, også være kalsium, magnesium eller jern.
Generelt bruken av silikater i moderneforholdene er svært brede og varierte. Bergsilikat-bergarter brukes som byggematerialer. Silikater brukes som råmaterialer ved produksjon av sement, forskjellige fyllstoffer av keramikk, glass, etc. Glimmer og asbest brukes til produksjon av ulike termiske og elektriske isolerende materialer.
