Fosforoksyd
Fosfor ble oppdaget og isolert i 1669 av tyskerenkjemiker H. Brand. I naturen skjer dette elementet bare i form av forbindelser. Viktige mineraler - fosforitt Ca3 (PO4) 2 og apatitt 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 eller Ca5F (PO4) 3. I tillegg er elementet en del av proteinet, og også inneholdt i tennene og benene. Fosfor samvirker lett med oksygen og klor. Et overskudd av disse stoffene dannes forbindelser som har en grad av oksidasjon (for P) 5, og den mangel - i oksidasjonstilstand +3. Fosforoksyd kan representeres av flere formler som representerer forskjellige kjemiske stoffer. Blant dem er de vanligste P2O5 og P2O3. Andre sjeldne og dårlig studert oksider er: P4O7, P4O8, P4O9, PO og P2O6.
Reaksjonen av oksidasjon av elementært fosforoksygen strømmer sakte. Dens ulike aspekter er interessante. For det første, i mørket, er gløden som følger med den tydelig synlig. For det andre skjer oksidasjonen av dette kjemikaliet alltid med dannelsen av ozon. Dette skyldes fremstillingen av intermediær fosforyl PO - i henhold til skjemaet: P + 02 - PO + O, og deretter: O + 02 - O3. For det tredje er oksidasjon forbundet med en plutselig forandring i den elektriske ledningsevnen av luften på grunn av ioniseringen. Utslipp av lys uten merkbar oppvarming, når kjemiske reaksjoner oppstår, kalles kjemiluminescens. I våte miljøer er grønn kjemiluminescens forårsaket av dannelsen av et mellomprodukt PO.
Oksidasjon av fosfor oppstår bare nåren viss oksygenkonsentrasjon. Den må ikke være under minimum og over maksimumsgrenseverdiene for partialtrykket O2. Intervallet selv avhenger av temperaturer og en rekke andre faktorer. For eksempel, under standardbetingelser, øker oksidasjonshastigheten ved rent oksygen av fosfor til 300 mm Hg. Art. Så senker den og faller nesten til null når oksygenpartialtrykket når 700 mm Hg. Art. og høyere. Dermed blir oksyd under normale forhold ikke dannet, da fosfor praktisk talt ikke oksyderes.
Fosforpentoksid
Det mest typiske oksidet er fosforsyreanhydrid eller høyere fosforoksid, P2O5. Det er et hvitt pulver med en skarp lukt. Når man bestemmer sin molekylvekt i par, er det fastslått at den mer korrekte registreringen av formelen er P4O10. Det ikke brennbare substans, smelter ved 565,6 C. Anhydridet P2O5 oksyd -kislotny alle karakteristiske egenskaper, men det er begjærlig absorberes fuktighet, så blir brukt som et tørkemiddel, væsker eller gasser. Fosforoksid kan fjerne vann, som er en del av kjemiske stoffer. Anhydridet er dannet ved forbrenning av fosfor i en oksygenatmosfære eller luft, en tilstrekkelig mengde av O2 skjema: 4P + 5O2 → 2P2O5. Det brukes til produksjon av H3PO4-syre. Ved samhandling med vann kan tre syrer dannes:
- Metafosfor: P205 + H20 → 2HP03;
- pyrofosfor: P2O5 + 2H20 → H4P207;
- ortofosfor: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Fosforpentoksid reagerer voldsomt med vann ogstoffer som inneholder vann, for eksempel tre eller bomull. Dette genererer en stor mengde varme, som kan føre til brann. Det forårsaker korrosjon av metallet og er svært irriterende (alvorlige brannskader i øyne, hud), luftveiene og slimhinner, selv ved konsentrasjoner så lave som 1 mg / m³.
Fosfortrioksyd
Fosforanhydrid, eller fosfortrioksyd, P2O3(P4O6) - er et hvitt, krystallinsk, fast materiale (voks utseende lignende), som smelter ved en temperatur på 23,8 ° C og koker ved 173,7 ° C som et hvitt fosfor, er P2O3 en meget toksisk substans. Det er et surt oksid, med alle de inneboende egenskapene. Fosforoksid 3 dannes på grunn av langsom oksidasjon eller forbrenning av det frie stoffet (P) i et medium hvor det er mangel på oksygen. Fosfortrioksyd reagerer sakte med kaldt vann, danner en syre: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Dette fosforoksyd reagerer kraftig med varmt vann, de reaksjoner som finner sted på forskjellige måter, kan resultatet danne en rød fosfor (modifisert allotropiske podukt), fosfor-hydrid og syre: H3PO3, og H3PO4. Termisk dekomponering av P4O6-anhydrid, etterfulgt av spaltning av fosforatomer, karakterisert ved at blandingen er dannet av oksyder av P4O7, P4O8, P4O9. I struktur, ligner de P4O10. De mest studerte av dem er P4O8.
